题目内容
10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
分析 由图象可知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，如析出晶体，应将饱和溶液降温，以此解答该题．
解答 解：由图象可知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中提取绿矾晶体，应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
点评 本题考查物质的分离，提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．
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1．质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为（ ）
| A． | ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4 | B． | ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 | C． | ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4 | D． | ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3 |
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | HI、H2、I2的浓度相等 | B． | HI、H2、I2的浓度不再发生变化 | ||
| C． | HI、H2、I2在密闭容器中共存 | D． | 容器内气体的颜色不再发生变化 |
5．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 | |
| B． | 该装置中正极是Cu、负极是Ag | |
| C． | 该装置可以将电能转化为化学能 | |
| D． | 该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag |
15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A． | MnO4-→Mn2+ | B． | H2O2→H2O | C． | H2→H2O | D． | Zn→Zn2+ |
19．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）
| A． | 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
| B． | SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 | |
| C． | AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 | |
| D． | 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 |
20．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为510kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的键能x值为462；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
则下列说法正确的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲） D．v（甲）=v（丙）
②
| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能kj/mol | 436 | x | 496 |
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为510kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的键能x值为462；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
| 平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
| 反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
| 平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
| 平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲） D．v（甲）=v（丙）