题目内容
13．下列有机物，不能溶于水的是（ ）| A． | 酒精 | B． | 醋酸 | C． | 乙醛 | D． | 硝基苯 |
分析 含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类、硝基苯等物质都不易溶于水，据此分析解答．
解答 解：A．酒精中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以易溶于水，故A不选；
B．醋酸中含有羧基，能和水形成氢键，易溶于水，故B不选；
C．乙醛中含有醛基，能与水形成氢键，易溶于水，故C不选；
D．苯环为憎水基，则硝基苯不溶于水，故D选；
故选D．
点评 本题考查了常见有机物的物理性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的物理性质，熟悉常见的易溶于水和不溶于的有机物．
练习册系列答案
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2．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 丙烯的键线式： | ||
| C． | 苯的最简式为：CH | D． | 乙醇的结构式： |
3．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ）
| A． | 都是惰性元素 | B． | 化学性质不活泼 | ||
| C． | 都以单原子分子形式存在 | D． | 原子结构均为稳定结构 |
1．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素分子式为C15H2405 | |
| B． | 反应②原子利用率为100% | |
| C． | 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 | |
| D． | 1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠 |
8．
将15mL无水酒精、10mL浓硫酸、10mL冰醋酸混合后置于图装置中进行反应，定期测定生成酯的量，数据如表．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式C2H5OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）圆底烧瓶上方长玻璃管的作用是平衡气压，冷凝回流，圆底烧瓶中加的固体物质是沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（3）前20min生成酯的厚度比以后每20min要大，原因是开始反应物浓度大，反应速率快．
（4）若每1mm酯的质量均为0.088g，则前40min内乙醇的反应速率为0.00015mol/min．
（5）达到平衡时乙醇（密度0.78g/mL）的转化率为31.5%（保留一位小数）．欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有分离出乙酸乙酯或增加乙醇的量（写一种即可）．
将15mL无水酒精、10mL浓硫酸、10mL冰醋酸混合后置于图装置中进行反应，定期测定生成酯的量，数据如表．回答下列问题：| 时间（min） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 酯的厚度（mm） | 4 | 6 | 7 | 7.5 | 8 | 8 |
（2）圆底烧瓶上方长玻璃管的作用是平衡气压，冷凝回流，圆底烧瓶中加的固体物质是沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（3）前20min生成酯的厚度比以后每20min要大，原因是开始反应物浓度大，反应速率快．
（4）若每1mm酯的质量均为0.088g，则前40min内乙醇的反应速率为0.00015mol/min．
（5）达到平衡时乙醇（密度0.78g/mL）的转化率为31.5%（保留一位小数）．欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有分离出乙酸乙酯或增加乙醇的量（写一种即可）．
18．下列关于苯乙烯（结构简式为
）的叙述错误的是（ ）
）的叙述错误的是（ ）| A． | 可以和溴水反应 | |
| B． | 分子中所有原子可能共面 | |
| C． | 是苯的同系物 | |
| D． | 1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应 |
2．
有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属．A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满．
（1）E元素的名称为锌，该元素基态原子的价电子排布式为3d104s2 ．
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为NH3＞PH3（用化学式表示）；原因NH3分子间存在氢键．
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如表：
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有1种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小．
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；该熔体中阴离子的空间构型为正八面体．
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为ZnO（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属．A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满．（1）E元素的名称为锌，该元素基态原子的价电子排布式为3d104s2 ．
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为NH3＞PH3（用化学式表示）；原因NH3分子间存在氢键．
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如表：
| 氢化物 | HxA-AHx | HmB-BHm | HnC-CHn |
| 键能（kJ．mol-1 | 346 | 247 | 207 |
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；该熔体中阴离子的空间构型为正八面体．
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为ZnO（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
3．
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）| A． | 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 | |
| B． | 分子式为C14H18O4 | |
| C． | 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2 | |
| D． | 环上氢原子的一氯取代物5种 |