题目内容
3．
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）| A． | 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 | |
| B． | 分子式为C14H18O4 | |
| C． | 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2 | |
| D． | 环上氢原子的一氯取代物5种 |
分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答．
解答 解：A．含有-O-H键，分子间可形成氢键，沸点不烃的高，故A正确；
B．由结构可知，分子式为C14H18O4，故B正确；
C．能与钠反应的为羟基和羧基，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，故C错误；
D．结构对称，环上有5种H，环上氢原子的一氯取代物5种，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见官能团的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列有机物，不能溶于水的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | 醋酸 | C． | 乙醛 | D． | 硝基苯 |
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 液氨气化吸热，可用作制冷剂 | B． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | ||
| C． | 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 | D． | 浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝 |
18．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
| A． | 1，2-二甲基戊烷 | B． | 2-乙基丁烷 | C． | 3-乙基己烷 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
8．某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
| A． | ①中溶液显红色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| B． | ①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3- | |
| C． | ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO | |
| D． | ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl |
15．下列反应是吸热反应的是（ ）
| A． | 灼热的炭与氧气碳反 应 | |
| B． | 铁和稀硫酸的反应 | |
| C． | 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | |
| D． | 钢铁制品生锈的反应 |
12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
| 化学键 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
13．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿原酸分子中有4种含氧官能团 | |
| B． | 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 | |
| C． | 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应 | |
| D． | l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2 |