Question

1．A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图违背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d区，其基态原子的电子有28种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶数特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式的面心立方最密堆积．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s²2s²2p³，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，故B为Mg；C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第10列，则F为Ni，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s²2s²2p³，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，故B为Mg；C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第10列，则F为Ni．
（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为：3；纺锤形；
（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，
故答案为：泡利；
（3）F为Ni，在第四周期第Ⅷ族，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为28，有28种运动状态不同的电子，
故答案为：Ⅷ；d；28；
（4）PCl₃中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp³杂化，空间构型为三角锥形，E为K，检验K元素应利用焰色反应，
故答案为：sp³；三角锥形；焰色反应；
（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，
故答案为：12；面心立方最密堆积．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，难度中等，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、空间构型、杂化等知识点，识记中学常见的晶胞结构．