题目内容
下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- |
| B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O |
| C、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、从电荷守恒角度来考虑；
B、从电荷守恒角度来考虑；
C、小苏打少量时，设其为1mol，来考虑消耗OH-和Ca2+的量；
D、二氧化硫过量时，应生成碳酸氢盐．
B、从电荷守恒角度来考虑；
C、小苏打少量时，设其为1mol，来考虑消耗OH-和Ca2+的量；
D、二氧化硫过量时，应生成碳酸氢盐．
解答：
解：A、此离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成NaCl、NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C、小苏打少量时，设其为1mol，则1molHCO3-消耗1molOH-和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、当二氧化硫过量时，应生成碳酸氢盐，故离子方程式应为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D错误．
故选C．
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成NaCl、NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C、小苏打少量时，设其为1mol，则1molHCO3-消耗1molOH-和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、当二氧化硫过量时，应生成碳酸氢盐，故离子方程式应为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意电荷守恒和物质之间量的关系对产物的影响．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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