题目内容
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．
①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．
| A、①⑤ | B、②⑤ | C、③⑤ | D、③④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离存在电离平衡或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
解答：
解：①c（H+）=0.1mol?L-1的 HNO2 溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
④0.1mol?L-1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；
故选B．
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
④0.1mol?L-1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的判断，注意强弱电解质的根本区别是能否完全电离．
练习册系列答案
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如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
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