Question

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、标况下，48g O₃体积为22.4L
• B、50ml 0.2mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^-的数目为0.02N_A
• C、11.2LNH₃ 含分子数为0.5N_A
• D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据n=

m

M

求出臭氧的物质的量，再根据V=n?Vm求出体积；
B、求出CuCl₂的物质的量，再根据1molCuCl₂含2molCl^-来计算；
C、气体所处的状态不明确；
D、根据n=

m

M

求出镁的物质的量，再根据反应后镁元素的价态来分析．

解答： 解：A、臭氧的物质的量n=

m

M

=

48g

48g/mol

=1mol，气体的体积V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；
B、CuCl₂的物质的量n=CV=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，而1molCuCl₂含2molCl^-，故0.01molCuCl₂中含0.02molCl^-，个数为0.02N_A个，故B正确；
C、气体所处的状态不明确，故11.2L氨气不一定为0.5mol，分子数不一定为0.5N_A个，故C错误；
D、镁的物质的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，反应后镁元素的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子，个数为0.2N_A个，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．