题目内容
17．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）| A． | 可以在空气中燃烧 | |
| B． | 与C12发生取代反应 | |
| C． | 可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 | |
| D． | 能使高锰酸钾溶液褪色 |
分析 烷烃为饱和烃，性质比较稳定，在常温下和酸、碱、盐以及强氧化剂等均不反应，但在光照条件下能和卤素蒸汽发生取代反应，据此分析．
解答 解：A、烷烃均可燃，故在加热或点燃条件下均能在空气中燃烧，故A不选；
B、烷烃为饱和烃，故能和氯气在光照条件下发生取代反应，故B不选；
C、烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代，不能和溴水等混合物反应，故C选；
D、烷烃是饱和烃，不能被高锰酸钾溶液氧化，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故D选．
故选CD．
点评 本题考查了烷烃的通性，根据烷烃的结构特点来理解其化学性质，难度不大，注意基础的掌握．
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7．化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁制管道涂铝粉可防锈蚀 | |
| B． | 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 | |
| C． | 焊锡中加铅的目的是提高熔点 | |
| D． | 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率 |
8．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件、反应物的浓度或物质的量之比，生成的产物不变的是（ ）
| A． | 钠与空气 | B． | 铝盐与氢氧化钠溶液 | ||
| C． | CO2通入石灰水 | D． | 过氧化钠与水 |
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
．
2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 C ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
| 物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 C ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
．
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA | |
| B． | 6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA | |
| D． | 7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子总数为0.2NA |
磷和砷元素形成的化合物在生活和生产中有重要的用途，回答下列问题．