题目内容
下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 | 验证SO2漂白的可逆性 |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． | 比较同周期金属元素的金属性强弱． |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
| A、仅① | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．
解答：
解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；
故选B．
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）．则该烃的分子式是（ ）
| A、C4H8 |
| B、C4H10 |
| C、C5H10 |
| D、C5H12 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA |
| C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA |
| D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为NA |
| B、2L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+数为NA |
| C、在常温常压下，1mol NH3含有的原子数为4NA |
| D、2g H2中含有的电子数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 |
| B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族 |
| C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池 |
| D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu |
| C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D、a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动 |
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、23：24：27 |
（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：