题目内容
HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性．一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应中，O2发生了氧化反应 |
| B、HO2在碱溶液中能稳定存在 |
| C、上述反应中HO2是还原产物 |
| D、上述反应的离子方程式为Cu+Cl-+O2═CuCl+O2- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．反应中O元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；
C．O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故C正确；
D．HO2是一种弱酸，应写成化学式，故D错误．
故选C．
B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；
C．O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故C正确；
D．HO2是一种弱酸，应写成化学式，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握题给信息．
练习册系列答案
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已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| B、钠和水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- |
| C、大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）．则该烃的分子式是（ ）
| A、C4H8 |
| B、C4H10 |
| C、C5H10 |
| D、C5H12 |
某密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是（ ）
| A、升温 |
| B、加压 |
| C、恒容下加入一定量的H2 |
| D、恒压下加入氨气 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA |
| C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA |
| D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过 |
| B、55号元素位于周期表的第六周期第IIA族 |
| C、可利用CH4和O2的反应设计成原电池 |
| D、在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |