Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	T	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）^-2
• C、改变温度可以改变此反应的平衡常数
• D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据转化率=

转化量

初始量

计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．根据影响平衡常数的因素判断；
D．平衡常数只受温度的影响．

解答： 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K=

C2(Z)

C(X)C 3(Y)

=

(0.1mol/L) 2

(O．O5mol/L)×(0.05mol/L) 3

=1600（mol/L）^-2，故B正确；
C．对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．