题目内容
在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态，平衡常数K=1，若在密闭容器中把2molCO和10molH2O混合加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A、16.7% | B、50% |
| C、66.7% | D、83.3% |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数．
解答：
解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol） 2 10 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）2-x 10-x x x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，
平衡常数K=
=1．
x=
mol
则CO的转化率=
×100%=83.3%，
故选D．
CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol） 2 10 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）2-x 10-x x x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，
平衡常数K=
| x×x |
| (2-x)(10-x) |
x=
| 5 |
| 3 |
则CO的转化率=
| 5/3mol |
| 2mol |
故选D．
点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．
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| 物质 | X | T | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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