题目内容
11．下列化学用语中，说法正确的是（ ）| A． | CO2分子的结构式O-C-O | B． | 乙醇的分子式C2H6O | ||
| C． | Mg2+结构示意图 | D． | NaCl的电子式 |
分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
B．乙醇为含有2个碳原子的饱和一元醇；
C．镁离子的核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
D．氯化钠为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子．
解答 解：A．CO2分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；
B．乙醇分子可以看作1个羟基取代了乙烷分子中的1个H形成的，其分子式为C2H6O，故B正确；
C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为：
，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，正确的电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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1．【化学-选修3：物质结构与性质】
（1）原高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐．回答下列问题：
①基态锰原子能量最高能级电子排布图为
．
②过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式
．
③碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
（2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
①X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
②X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
③上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键 f．氢键
④M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图．化合物乙中手性碳原子有1个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．则：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列计算式）．
（1）原高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐．回答下列问题：
①基态锰原子能量最高能级电子排布图为
．②过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式
．③碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
①X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
②X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
③上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键 f．氢键
④M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图．化合物乙中手性碳原子有1个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．则：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列计算式）．
6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
| 物质组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | NH3 | O2 | HNO3 |
| B | Al | HCl | NaOH |
| C | SiO2 | NaOH | HCl |
| D | CO2 | Ca（OH）2 | NaHSO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中 | |
| B． | 萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒 | |
| C． | 用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 | |
| D． | 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
20．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径比钾的原子半径大 | B． | 氯化物难溶于水 | ||
| C． | 其氢氧化物的碱性比NaOH强 | D． | 碳酸盐难溶于水 |