Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
• B． 将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• D． CuSO₄溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

Answer 1

分析 A．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．只有CH₃ COOH和NaOH的物质的量相等时，混合后c（ Na⁺）=c（CH₃ COO^-）+c（CH₃COOH）；
C．pH=3的NaHA溶液，说明电离HA^-大于水解程度；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，I^-、NO₃^-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．只有CH₃COOH和NaOH的物质的量相等时，混合后c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），如二者的物质的量不能，则关系式不成立，故B错误；
C．pH=3的NaHA溶液，说明电离HA^-大于水解程度，溶液中基本不存在H₂A，c（OH^-）＞c（H₂A），故C错误；
D．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，ZnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、离子共存、难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力，难度不大．