题目内容
9．BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）| A． | $\frac{3a}{2B}$mol/L | B． | $\frac{a}{27B}$mol/L | C． | $\frac{a}{18B}$mol/L | D． | $\frac{2a}{81B}$mol/L |
分析 由n=$\frac{m}{M}$计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42-的物质的量，然后利用c=$\frac{n}{V}$来计算SO42-的物质的量浓度．
解答 解：Al3+的物质的量为$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，
由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3，则SO42-的物质的量为$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{18}$mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{18}mol}{BL}$=$\frac{a}{18B}$mol•L-1，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量关系．
练习册系列答案
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19．下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-） | |
| B． | pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④ | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
；
A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
、D
．
14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞R＞Z＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W | |
| C． | 对应单质的沸点：X＞Z＞Y | |
| D． | RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| B． | 将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） | |
| D． | CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS |
18．
六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）| A． | 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 | |
| B． | 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | 六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等 | |
| D． | 六氟化硫分子是极性分子 |
