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6．写出Fe（NO3）3水解的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．分析 Fe（NO3）3中含有铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，由此分析解答．
解答 解：Fe（NO3）3中含有铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评 本题考查了水解原理，难度不大，弱根离子水解导致盐溶液呈酸碱性，注意水解方程式不能写沉淀符号、气体符号，明确水解是微弱的，要写可逆号．
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）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，如图就是其中的一种合成方法：
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl．
；
14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞R＞Z＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W | |
| C． | 对应单质的沸点：X＞Z＞Y | |
| D． | RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| B． | 将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） | |
| D． | CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS |
11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳极室溶液由无色变成棕黄色 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 | |
| D． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4 |
18．
六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）
六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）| A． | 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 | |
| B． | 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | 六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等 | |
| D． | 六氟化硫分子是极性分子 |
17．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（ ）
| A． | 均减半 | B． | 均加半 | C． | 均增加1mol | D． | 均减少1mol |
18．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| B． | 沉淀B的化学式为BaCO3 | |
| C． | 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-，还有SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| D． | 肯定没有的离子是Br- |