Question

14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应消耗镁、铝的物质的量之比是3：2
• B． 反应消耗镁、铝的质量之比是3：2
• C． 与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3：2
• D． 与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3：2

Answer 1

分析 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则金属完全反应，最终生成氢气体积相同，由氢原子守恒可知，消耗硫酸物质的量相等，金属提供电子相等，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比，再根据m=nM计算质量之比．

解答 解：A．生成氢气相等，金属提供电子相等，则2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故A正确；
B．参加反应的镁、铝的质量之比是3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=4：3，故B错误；
C．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则金属完全反应，最终生成氢气体积相同，由氢原子守恒可知，消耗硫酸物质的量相等，故C错误；
D．消耗硫酸的物质的量相等，则反应的硫酸的质量之比是1：1，故D错误，
故选：A．

点评 本题以图象形式考查化学方程式计算，注意利用守恒进行解答，较好的考查学生读图能力、分析计算能力，难度不大．