题目内容

11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、BaSO4B．Na2SO4、酒精
C．铜、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答．

解答 解：A．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；
B．硫酸钠是在水溶液中能够导电的化合物，是强电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故B正确；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者是混合物，后者是非电解质，故C错误；D．熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误，故选B．

点评 本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质．

练习册系列答案
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1．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式2s22p4；F离子的结构示意图，X的化学式Na3AlF6．
（2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：CaO晶体中阴阳离子所带电荷大于NaCl．
（4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为CaF2；若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞中B与F的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符号表示）．
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+Br2═2Br-+I
④铁跟硫酸铜反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
A．①②B．②⑤C．③④D．②④
19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是C（填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为5mol/L．
6．下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．标况下，22.4LH2的分子数为NA
C．标况下，18g水的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
16．2molH2O中含有的氧原子数2mol；氢原子数为4mol．
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-
20．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能电离出H+的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪，其中难溶性碱为⑨⑩．
（4）难溶性盐是⑦⑧．
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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