题目内容
17．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA | |
| B． | 在氯气参与的反应中，22.4L（标况）氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA | |
| C． | 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 | |
| D． | l L l mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA |
分析 A、气体所处的状态不明确；
B、氯气参与反应时不一定得电子，还可能失电子或发生歧化反应；
C、二氧化硫和氧气的反应为歧化反应；
D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、没有指明是标准状况，无法根据气体的体积计算物质的量，故A错误；
B、Cl2与H2O或NaOH等强碱反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂，22.4L（标况）氯气物质的量为1mol，得电子数为NA，故B错误；
C、SO2与O2的反应是可逆反应，1mol SO2不可能全部反应，所以1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数小于2NA，故C错误；
D、NaClO为弱酸强碱盐，ClO?发生水解反应，所以l L l mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＜△H2 | |
| C． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 已知中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 |
12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
2．下列物质中属于氧化物的是（ ）
| A． | O2 | B． | KMnO4 | C． | MgO | D． | H2SO4 |
9．某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质中含有三种金属元素 | |
| B． | 该物质的一个分子中含有10个原子 | |
| C． | 该物质由四种原子直接构成 | |
| D． | 该物质中钠元素与氧元素质量比为1：6 |
6．己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2S04═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同学按表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊．
某同学按表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 加3%Na2S2O3溶液 | 5mL | 5mL | 5mL |
| 1：5的硫酸 | 25滴 | 15滴 | 25滴 |
| 温度/℃ | 室温 | 室温+10 | 室温+20 |
| 出现浑浊的快慢 |