Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂则△H₁＜△H₂
• C． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• D． 已知中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的状态应该为液态；
B．固体硫转化为气态硫的过程是吸热的过程；
C．物质具有能量越高，物质的稳定性越差；
D．醋酸为弱酸，电离过程中需要吸热，则醋酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量减少．

解答 解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．固体硫转化为气态硫的过程是吸热的过程，所以等量的气态硫燃烧放热多，而焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故B正确；
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故C错误；
D．已知中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，由于醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热的热量减少，则该反应的热化学方程式为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则．