题目内容

6．己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2S04═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同学按表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊．
编号123
加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL
1：5的硫酸25滴15滴25滴
温度/℃室温室温+10室温+20
出现浑浊的快慢

分析 化学反应速率的影响因素是反应物浓度、反应温度，相同条件下浓度越大、温度越高反应速率越大，温度影响比浓度改变对反应速率影响大，结合图表数据和影响反应速率的因素分析．

解答 解：第3组与1、2两组数据相比，温度最高，反应物硫酸的浓度和第1组相同，但比第2组大，所以第3组先出现浑浊，因为反应温度越高，浓度越大，速率越快，
故答案为：第3组（反应温度越高，浓度越大，速率越快）．

点评 本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．

练习册系列答案
相关题目
16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径是②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图      所示，下列说法正确的是ab．
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有取代反应和加成反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．
17．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B．在氯气参与的反应中，22.4L（标况）氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
D．l L l mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液
1．根据热化学方程式（在101kPa下）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法，其中不正确的是（　　）
A．该条件下32g S（s）完全燃烧放出的热量为297.23kJ
B．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.3kJ•mol-1
C．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.3kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1mol O2（g）中的化学键所吸收
11．气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为O3F2．
18．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）
A．天然气B．氢气C．水煤气D．煤炭
15．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①下列材料中，主要成分是硅酸盐的是c（填字母）．
a．光导纤维　　　　　　b．大理石　　　　　　c．水泥
②氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．氮化硅属于a（填字母）．
a．无机非金属材料　  b．新型金属材料　  c．复合材料
③合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属是Al（填字母）．
a．铁  b．铝　  c．铜．
5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4   （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网