Question

7．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为2.24L；
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量为0.1mol；
（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．

Answer 1

分析 （1）8.7g的MnO₂，n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，将其物质的量代入方程式计算氯气；
（2）根据方程式计算反应生成的MnCl₂的物质的量；
（3）加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，沉淀为AgCl，结合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl₂）+n（AgCl），以此计算．

解答 解：8.7g的MnO₂，n（MnO₂）=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，设生成氯气为xL，参加反应的MnCl为ymol，则
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1             4                    1         22.4L
0.1mol                          y           x
$\frac{1}{0.1}$=$\frac{1}{y}$=$\frac{22.4L}{x}$
解得x=2.24L，y=0.1mol，
故答案为：（1）产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L；
（2）参加反应的MnCl物质的量有0.1mol；
（3）加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，沉淀为AgCl，结合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl₂）+n（AgCl），
n（AgCl）=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$=0.4mol，n（Cl₂）=0.1mol，
n（HCl）_总=0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，
故答案为：原浓盐酸的物质量为0.6mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握方程式计算的格式及对应关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意原子守恒的应用，题目难度不大．