题目内容

17．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
D饱和氯化铁溶液浓氢氧化钠溶液溶液呈红褐色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．盐酸先与NaOH反应；
B．Al遇浓硝酸发生钝化；
C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．氯化铁与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀．

解答 解：A．盐酸先与NaOH反应，则不能立即生成气体，故A错误；
B．Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的发生，则不能产生红棕色气体，故B错误；
C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液逐渐褪色，故C正确；
D．氯化铁与NaOH溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn转化为ZnO．该电池工作时下列说法正确的是（　　）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．该电池放电时OH-向石墨电极移动
D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
8．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烃基或氢）
（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
5．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-
12．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2产生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向水中加入金属钠产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．
11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水． 另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
回答问题：
（1）Na2S2O3 中硫元素的化合价为+2；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用离子方程式表示）．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4． 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色，半分钟内不褪色．
（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．
8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
9．在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
操作现象结论
A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+
D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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