题目内容

2．列有关化学键的叙述，正确的一项是（　　）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质的分子中均不存在化学键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．任何物质内都含有化学键

分析 A、含有离子键的化合物是离子化合物；
B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；
C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物；
D、稀有气体分子内不存在化学键．

解答 解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故C错误；
D、稀有气体分子内不存在化学键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．

练习册系列答案
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12．按要求填空：
有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．

请回答下列问题：
（1）写出由A生成B的化学方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
13．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去尾气SO2，防污染．
（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是由无色变红色；原因是氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．
（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
10．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
17．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
7．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
14．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是CD．
A．属于芳香烃                          B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3）E的结构简式为．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．CH3COONH4是弱电解质
B．10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低
12．下列说法错误的是（　　）
A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体
B．向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D．除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3

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