空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列物质中.不属于空气污染物的是( )A．NO2B．SO2C．PM2.5D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列物质中，不属于空气污染物的是（　　）

A．

NO₂

B．

SO₂

C．

PM_2.5

D．

N₂

分析空气污染物中，有害气体主要有CO、SO₂、NO₂等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．

解答解：A．NO₂属于空气污染物，故A正确；
B．SO₂属于空气污染物，故B正确；
C．PM_2.5属于空气污染物，故C正确；
D．N₂是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误．
故选D．

点评本题考查空气的污染问题，难度不大，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．

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6．在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS₂）为原料生产SO₂，该反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．

7．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	能使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、S^2-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、I^-、SCN^-、SO₄^2-
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、Br^-

4．下列电子式书写正确的是（　　）

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH₃COONH₄是弱电解质
	B．	10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
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	D．	用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低

1．下列变化需加入还原剂的是（　　）

HCO₃^-→CO₂

MnO₄^-→Mn²⁺

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8．钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油；
（2）Na₂O₂的颜色为淡黄色；
（3）反应①的氧化剂是H₂O；
（4）Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应产生白色沉淀，其中Na₂CO₃参加反应的离子是CO₃^2-（填“Na⁺”或“CO₃^2-”）．
（5）反应②的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

5．三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₃N₃0₃		B．	属于共价化合物
	C．	分子中只含极性键，不含非极性键		D．	该分子中的C原子采取sp³杂化

碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
以含铬废渣（主要含Cr³⁺，还含有Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO₄]的步骤如下：
（1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
（2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
（3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）₃，Cr³⁺完全沉淀时溶液中c（OH^-）应不小于4×10^-9mol/L．
已知：c（Cr³⁺）＜10^-5 mol/L，即认为沉淀完全；K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31
（4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
（5）检测产品中含有微量CrO₄^2-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO₄^2-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO₄^2-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．