题目内容

3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
D．因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢

分析 A、物质的燃烧化学能转化为热能；
B、温度降低会减小腐蚀反应的速率；
C、将煤气化，不会改变燃烧过程的能量，根据盖斯定律来解释；
D、醋酸可以和水垢的成分之间发生反应．

解答 解：A、家用燃气是烃的燃烧过程，是化学能转化为热能的过程，故A正确；
B、温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；
C、将煤气化，根据盖斯定律，将煤气化，不会改变燃烧过程的能量，故C错误；
D、醋酸可以和水垢的成分之间碳酸钙、氢氧化镁之间发生反应得到易溶于水的物质，所以食用醋可以用来清洗锅垢，故D正确．
故选C．

点评 本题是一道化学和生活的应用相结合题目，化学来源于生活、离不开生活，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．
14．如图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）．请填写下列空白：
（1）完成下列化学方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
（2）试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
11．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．
A电极可观察到的现象锌不断溶解；B极的电极反应式Cu2++2e-═Cu．
②打开K1，闭合K2．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，
电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
8．下列说法中正确的是（　　）
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀
15．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值为2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH-）之比为10：1
12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
6．已知A～J都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）物质J在农业生产上的一种重要用途是肥料．
（2）写出C的化学式：KOH．
（3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）写出E→F的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．

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