题目内容
15．活动与探究Ⅰ．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
（1）按图1所示将实验装置连接好．
（2）向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体，CaO与水反应放热，（填“吸热或放热”）此烧杯中NO2的平衡混合气体的红棕色变深．（填“深或浅”）
Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图2所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为X+3Y
2Z；（2）X、Y、Z三种气体物质间的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是C
A、X、Y、Z三种物质的浓度一定相等
B、X、Y全部变成了Z
C．反应混合物中Y的转化率不再变化
D．反应已经停止
（3）X的转化率是30%．
分析 I．（2）CaO与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，据此分析反应吸放热；NO2气体中存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故升高温度，平衡左移，据此分析；
II．（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）反应达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故任何一种物质的生成速率和其消耗速率相等，故任意一种物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等均保持不变，据此分析；
（3）转化率=$\frac{反应掉的物质的量}{总的物质的量}$×100%．
解答 解：I．（2）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为化合反应，故为放热反应；NO2气体中存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故升高温度，平衡左移，NO2的百分含量增大，故气体颜色变深，
故答案为：放热；深；
II．（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z，
故答案为：X+3Y 2Z；
（2）反应达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故任何一种物质的生成速率和其消耗速率相等，故任意一种物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等均保持不变．
A、X、Y、Z三种物质的浓度不再改变，但不一定相等，故A错误；
B、存在化学平衡的反应为可逆反应，故均进行不彻底，故X和Y不能完全转化为Z，故B错误；
C．由于平衡时，任何一种物质的生成速率和其消耗速率相等，故反应混合物中Y的转化率不再变化，故C正确；
D．反应达平衡时，反应没有停止，只是正反应速率等于逆反应速率，故D错误；
故选C；
（3）X的转化率=$\frac{反应掉的物质的量}{总的物质的量}$×100%=$\frac{0.3mol}{1mol}×100%$=30%，故答案为：30%．
点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.15mol/L | D． | 0.05mol/L |
，⑤的电子式是
．| A． | 若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 | |
| B． | 电池工作时将化学能转变成电能 | |
| C． | 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 | |
| D． | 生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用 |
| A． | 砹是有色固体 | B． | 砹易溶于有机溶剂 | ||
| C． | H2很难与砹化合 | D． | HAt比HCl稳定 |
| A． | ①③④② | B． | ①③②④ | C． | ③④②① | D． | ③①②④ |
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0，1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． | 图④曲线表示2NO+O2?2NO2中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆） |