题目内容
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
| B． | 17 g H2O2中含有8NA个电子 | |
| C． | 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA |
分析 A、一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离；
B、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
解答 解：A、一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、17g双氧水的物质的量n=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，而双氧水中含18个电子，故0.5mol双氧水中含9NA个电子，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g Na2S和7.8g Na2O2的物质的量均为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2S和Na2O2中含有的离子个数均为0.3NA个，故C正确；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，即少于NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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| D． | 将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） |
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