Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）的△H＜0，△S＞0
• B． 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
• C． 常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（Mg²⁺ ）≤5.6×10^-4 mol•L^-1
• D． 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂，反应中转移的电子数为6.02×10²³

Answer 1

分析 A．由化学计量数可知△S＜0；
B．导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极；
C．pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，c（Mg²⁺ ）≤$\frac{Ksp}{c（O{H}^{-}）^{2}}$；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A．合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错误；
B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；
C．pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，c（Mg²⁺ ）≤$\frac{5.6×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$=5.6×10^-4 mol•L^-1，故C正确；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度中等．