Question

15．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol•L^-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：D离子＞C离子＞A离子＞B离子
• B． D元素氧化物的水化物一定是强酸
• C． B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
• D． 氢化物还原性：C＞D

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期主族元素，由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol•L^-1）的pH和原子序数的关系图可知，0.1mol/LHNO₃的pH=1，0.1mol/LHClO₄的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，A为N元素，B为Na，D为Cl，C为第三周期元素，且C的最高价含氧酸为二元酸时pH＜1，则C应为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为N，B为Na，C为S，D为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：C离子＞D离子＞A离子＞B离子，故A错误；
B．D元素最高价氧化物的水化物一定是强酸，若不是最高价含氧酸可能为弱酸，故B错误；
C．钠离子不影响水的电离平衡，硫离子促进水的电离，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，则氢化物还原性：C＞D，故D正确；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸碱的pH来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．