题目内容

6．为探究乙烯与溴的加成反应，甲乙两名同学进行如图实验设计：
甲同学：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通往溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应．
回答下列问题．
（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应．理由是：Br2+H2S═S↓+2HBr；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是H2S（填化学式），在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中需要盛放的试剂依次是：①（或②）①③．
①CuSO4溶液②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液
（4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用PH试纸来测反应后溶液的酸碱性，理由是向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．

分析 （1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，据此写出反应的化学方程式；
（2）工业用乙烯气体中含有二氧化硫、硫化氢等物质，因SO2、H2S能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，生成的乙炔中必定含有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；根据杂质硫化氢与被提纯的乙烯气体的化学性质进行解答，实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔；
（4）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性．

解答 解：（1）甲同学利用的是乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色的原理，反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）工业用乙烯气体中含有二氧化硫、硫化氢等物质，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br2+H2S═S↓+2HBr，SO2能将溴水还原而使之褪色，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，
故答案为：不能；Br2+H2S═S↓+2HBr；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，生成的乙炔中必定含有硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br2+H2S═S↓+2HBr；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引进新的气体杂质，实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，可以选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液即①或②，硫酸铜溶液为蓝色溶液，根据其是否褪色判断硫化氢是否完全除去，不能用酸性KMnO4溶液，因其具有强氧化性能氧化硫化氢，
之后再用溴水检验是否生成乙炔，即①（或②）①③，
故答案为：H2S；H2S+Br2═2HBr+S↓；①（或②）①③；
（4）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，
故答案为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．

点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验、物质的分离与除杂，题目难度中等，注意掌握乙烯的制备原理及具有的化学性质，明确物质的分离与除杂方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
4．下列变化不需要破坏化学健的是（　　）
A．加热氯化铵固体B．干冰气化C．石油裂化D．氯化氢溶于水
17．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C检验溴乙烷中的溴原子将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
D制备溴苯苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
A．AB．BC．CD．D
14．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
请根据要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用离子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
1．中学化学中所学很多“规律”都有其特定的使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据周期元素的原子半径变化趋势，推出Al的半径比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据同主族元素化学性质相似规律，推出Li在空气中完全燃烧的产物是Li2O2
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3
11．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④使用催化剂可同时改变正逆反应速率
⑤无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥
18．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
A．一氯取代物有1种B．不可能是环丙烷的同系物
C．与环己二烯（）是同分异构体D．所有的原子均在同一平面内
15．A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：D离子＞C离子＞A离子＞B离子
B．D元素氧化物的水化物一定是强酸
C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
D．氢化物还原性：C＞D
16．某有机物B是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子．则B的结构简式为．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网