题目内容
3．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
| B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 | 证明氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红；
B．再滴加几滴饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，向生成络离子的方向移动；
C.2NO2?N2O4 △H＜0，低温时颜色浅；
D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀，最终为硫酸钡沉淀．
解答 解：A．SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，与二氧化硫为酸性氧化物有关，与漂白性无关，故A错误；
B．再滴加几滴饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，向生成络离子的方向移动，则颜色加深，可探究增大反应物浓度时平衡移动的方向，故B正确；
C.2NO2?N2O4 △H＜0，低温时颜色浅，则可探究温度对化学平衡的影响，故C正确；
D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀，最终为硫酸钡沉淀，不能说明氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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