题目内容

16．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：

已知：

请回答下列问题：
（1）化合物C的分子式为C7H10O所含官能团的名称是醛基、碳碳双键
（2）反应1中的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热
（3）反应2的反应类型是加成反应，化合物X的名称是1，3-丁二烯
（4）写出下列反应的化学反应方程式：
反应3：E→G
反应4：D+F→H
（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有14种（不包括B本身）．
ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；
ⅲ．不考虑立体异构．

分析 丙烯与NBS发生取代反应生成CH2=CHCH2Br，CH2=CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，由B的结构、结合信息可知X为CH2=CHCH=CH2，B发生催化氧化生成C为，C与银氨溶液发生氧化反应生成D为．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，则E为，与过量氢气发生反应生成F为，F与D发生酯化反应生成H为．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物G为．

解答 解：丙烯与NBS发生取代反应生成CH2=CHCH2Br，CH2=CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，由B的结构、结合信息可知X为CH2=CHCH=CH2，B发生催化氧化生成C为，C与银氨溶液发生氧化反应生成D为．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，则E为，与过量氢气发生反应生成F为，F与D发生酯化反应生成H为．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物G为．
（1）化合物C为，分子式为C7H10O，所含官能团的名称是：醛基、碳碳双键，
故答案为：C7H10O；醛基、碳碳双键；
（2）反应1发生卤代烃水解反应生成醇，反应试剂和条件是：NaOH水溶液、加热，
故答案为：NaOH水溶液、加热；
（3）反应2的反应类型是：加成反应，X为CH2=CHCH=CH2，化合物X的名称是：1，3-丁二烯，
故答案为：加成反应； 1，3-丁二烯；
（4）反应3中E→G的反应方程式为：，
反应4中D+F→H的反应方程式为：，
故答案为：；；
（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件：ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；ⅲ．不考虑立体异构，看作环己烯被取代，侧链为-CH2OH，有3种（包含B），取代基为-CH3、-OH，-CH3取代双键中H原子时，-OH有4种位置，-CH3取代双键邻位碳原子上的H原子时，-OH有4种位置，-CH3取代双键间位碳原子上的H原子时，-OH有4种位置，故不包含B在内共有14种，
故答案为：14．

点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构进行推断，侧重考查学生放学推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中注意判断取代基，利用定一移一法判断二元取代同分异构体．

练习册系列答案
相关题目
6．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液B．0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液D．c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液
7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
D．水电离出来得c（OH-）：B＞D
4．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．点③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-）
C．点④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
11．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置C的作用是防止倒吸．
（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．（5）B中反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相对质量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相对质量：106.5）．
1．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根据下列微粒回答问题：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．
8．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中试剂：硝酸溶液，B中试剂：；碳酸钙C中试剂：硅酸钠溶液．
写出C中的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：淀粉-KI溶液，C中现象：溶液变蓝色．写出离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（　　）
A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
6．反应C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．增大C的量，H2O的转化率增大
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．加入催化剂，平衡常数不变
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网