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13．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．CO+CuO═Cu+CO2
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

分析 化合反应为多种物质反应生成一种物质；
分解反应为一种物质生成多种物质；
置换反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应；
复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物的反应，以此来解答．

解答 解：A．CO2+H2O═H2CO3为化合反应，故A不选；
B．CO+CuO═Cu+CO2不属于四种基本反应类型，故B选；
C.2H2O═2H2↑+O2↑为分解反应，故C不选；
D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑为复分解反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分类依据与分类结果的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（　　）
A．硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
14．现有下列四种溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质能发生水解反应的是②④（填序号）．
（2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变浅（填“深”或“浅”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅（用离子方程式及必要的文字说明）．
（3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，此时溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）纯水的电离程度．
1．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO2并进行性质探究实验（如图1）．

（1）D中的实验现象是出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2漂白性、还原性性质．
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）．
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的反应方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行实验，B中没有出现浑浊．下列气体可作为X气体的是AD（填序号，不定项选择）．
A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl-，即沉淀已洗涤干净．
②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）．
8．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：
①Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
18．某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O2-；当x=11时，该粒子符号为Na+；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为Al（NO3）3．
5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）
A．烧碱B．玻璃C．石灰石D．胆矾
2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性
C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出选用物质的名称：A硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，写出B处的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．

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