题目内容
13．下列有关离子方程式书写正确的是电解（ ）| A． | 硫化钠溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑ | |
| B． | 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化硫离子；
B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸；
C．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形成；
D．不符合反应客观事实，碱性环境下不能生成氢离子．
解答 解：A．-2价的硫离子有强还原性，硝酸有强氧化性，两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S↓+4H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故B正确；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实．
练习册系列答案
相关题目
4．下列各组粒子中，互为同位素的是（ ）
| A． | 1224Mg和1124Na | B． | O2和O3 | C． | 11H2和12H2 | D． | 1735Cl和1737Cl |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| C． | 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| D． | 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O |
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA | |
| B． | 1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA | |
| C． | 足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA | |
| D． | 常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为 NA |
）的一条路线如图：
．
、
．
+H3C
$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+CH3COOH
．
．
13．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（ ）
| A． | CO2+H2O═H2CO3 | B． | CO+CuO═Cu+CO2 | ||
| C． | 2H2O═2H2↑+O2↑ | D． | FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ |