Question

O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应

C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成

D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，不含有Mg、Al元素，错误；B．Na、Mg、Al三种元素在海水中都是以化合物的形式存在的，所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应，正确；C．SiO2是原子晶体，所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得，应该采用焦炭还原的方法制取；而Al2O3可以能采用电解的方法获得制得，但是由于是石墨电极，所以在高温下氧化产生的氧气会与电极发生反应产生CO2，因此不会放出氧气。错误；D．NaCl是强酸强碱盐，加热不水解，因此蒸干可以产生NaCl,而MgCl2是强酸弱碱盐，若将溶液蒸干时得到是Mg(OH)2，错误。

考点：考查物质的元素组成、单质制取原理、及盐的水解的知识。