Question

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后， c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．由于金属活动性顺序是：Sn>Pb，所以往平衡体系中加入金属铅后，不能发生酯化反应，因此c(Pb2＋)不变，错误；B．Sn(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，溶液显酸性，在酸性溶液中H+、NO3-会把Pb氧化为Pb2＋，所以 c(Pb2＋)变大，错误；C．根据平衡移动原理：升高温度，平衡会向吸热反应方向移动，由于升高温度后，体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，所以⊿H<0，错误； D．25℃时，该反应的平衡常数K＝c(Sn2＋)/c(Pb2＋)=0.22÷0.10=2.2，正确。

考点：考查金属活动性强弱顺序、平衡移动原理的应用、化学平衡常数的计算的知识。