题目内容
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11. 2 L氦气中含有0.5 NA原子
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
C
【解析】
试题分析：A、标准状况下，11. 2 L氦气物质的量为0.5mol，因为氦气为单原子分子，所以含有0.5 NA原子，故A正确；B、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故B正确；C、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故C错误；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）
(16分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
浓度/mol?L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。
（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____________________。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
