题目内容
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c(NaOH)＝c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
B
【解析】
试题分析：A、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，至N点时恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、N点后继续加入NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，至M点Al(OH)3恰好完全溶解，M点至P点沉淀量不变，说明M点至P点先加NaOH溶液，然后加入稀盐酸，P点盐酸恰好中和NaOH，故B错误；C、点N至点M发生Al(OH)3溶解的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，点P至点F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，根据图像可知消耗的NaOH溶液与盐酸体积相同，则c(NaOH)＝c(HCl)，故C正确；D、点P至点F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，用去的盐酸为1mL，则ON段生成沉淀，生成Al(OH)3需要3mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积为：5mL-3mL=2mL，则原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正确。
考点：本题考查物质的性质、图像的分析、化学计算。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：
温度（℃） | 500 | 700 |
平衡常数K | 2.00 | 2.50 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。
(16分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
浓度/mol?L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。
（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____________________。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
