题目内容

6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
D．工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

分析 图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Y为Na元素，Z为Al元素，离子半径Na+＞Al3+，故A正确；
B．非金属性Si＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强，故B正确；
C．Si的氧化物与碱反应，与酸反应只与HF反应，与其它的酸不反应，SiO2是酸性氧化物，故C正确；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，电解氯化钠溶液得不到单质钠，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．

练习册系列答案
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16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
（1）B的结构简式为：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）下列关于E的说法正确的是acd
a．能溶于水    b．能与H2发生还原反应
c．能发生氧化反应    d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
（6）F的结构简式为：．
（7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH2CH2CH3．
17．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是N（填元素符号）．
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．
14．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
（1）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向 NaOH 溶液中通入过量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
B．电解氯化镁溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20
18．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
15．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排人装有空气的试管中，气体很快变成红棕色，对于原混合气体成分的判断错误的是（　　）
A．可能有O2B．肯定没有Cl2、NO2C．肯定有NH3D．肯定有NO
16．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．请在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目．

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