题目内容

在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）
A、容器内的总压强不随时间而变化
B、反应速率V（A2）=V（B2）=
1
2
V（AB）
C、单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D、容器内混合气体的密度不随时间而变化
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．
解答： 解：A．反应前后气体的化学计量数之和相等，体积不变，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B、反应前后气体的化学计量数之和相等，气体质量守恒，体积不变，反应无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C、单位时间内生成nmolA2 同时生成2nmolAB的说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D、容器内气体质量守恒，气体体积不变，不能证明反应的正逆反应速率相同，不能证明达到平衡，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D、加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应．关于计算说法不正确的是（　　）
A、如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为
23a
2100
mol
B、如果盐酸过量，生成的CO2在标准状况下的体积为
23×22.4a
2100
mol
C、如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，并不需知道其他条件
D、若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是范围是
22.4a
100
＜V（CO2）＜
22.4a
84
下列气态氢化物最稳定的是（　　）
A、氟化氢B、氯化氢
C、硫化氢D、磷化氢
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1
B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法不正确的是（　　）
A、60s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1
B、将容器的容积变为20L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol?L-1
C、若温度和体积不变，往容器内增加1mol X，Y的转化率将增大
D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＜0
下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A、用石灰石与稀盐酸反应制CO2：C
O
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O
C、碳酸氢钠溶液中加过量的石灰水：HC
O
-
3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A、Na+、OH-、AlO2-、S2-
B、K+、H+、Br-、HCO3-
C、Ba2+、Al3+、Cl-、SiO32-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
A、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B、锌粒与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2

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