下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A．处理氯气实验中的尾气:OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4↓C．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．铜片放入浓硝酸中产生气体:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	处理氯气实验中的尾气：OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O
	B．	硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O

分析 A．原子个数不守恒；
B．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
C．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
D．得失电子不守恒．

解答解：A．处理氯气实验中的尾气，离子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2OH^-+Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B错误；
C．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．铜片放入浓硝酸中产生气体，离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、得失电子数守恒，题目难度中等．

练习册系列答案

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19．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）

	A．	铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e^-═Fe³⁺
	B．	氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）₂+NH₄⁺═Mg²⁺+NH₃•H₂O
	C．	漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO
	D．	向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

20．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO等．某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如下图：

试回答下列问题：
（1）步骤①用玻璃棒搅拌的目的是加速二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO中的氯化锌、氯化铵充分溶解于水；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有ZnCl₂、NH₄Cl（填化学式）；步骤③中灼烧的目的除去滤渣中的炭黑和淀粉等．
（2）经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，用稀硝酸洗涤的作用是去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物．
（3）写出步骤④所发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

6．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）

BaCl₂

Na₂CO₃

13．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（4）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂．

3．（1）写出工业合成氨的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．（用离子方程式表示）
（3）以Fe₃O₄ 为原料，利用铝热反应制备单质铁的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）配平氧化还原反应：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，
回答下列问题 ①该反应的还原剂是PH₃
②已知0.2molKClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Cl₂．

10．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-891.45KJ/mol．

7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/LNaHCO₃溶液中通入CO₂：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（HF）=c（Cl-）
	C．	0.10mol/LNa₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	向0.10mol/LNaHSO₃溶液通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）

8．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（　　）

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