题目内容

6．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
A．BaCl2B．KOHC．Na2CO3D．Ba（OH）2

分析 A、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡；
B、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁；
C、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁；
D、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡，滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡，而滴氯化镁无沉淀，故A不选；
B、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁，而滴加稀硫酸无沉淀，故B不选；
C、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁，而滴入稀硫酸产生气体，故C不选；
D、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡，滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀，则滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成，符合题意，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质之间的相互反应的现象的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
7．如表实验操作或原理正确的是（　　）
A．检查气密性B．提纯Fe（OH）3胶体C．分离CCl4中的I2D．定容
A．AB．BC．CD．D
8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点/℃56.277.0678117.9
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸
请回答下列问题：
（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．
5．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是（　　）
A．B．C．D．
1．下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
C．0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为9
D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小
11．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4，
（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比：3：1，
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）C=CH2．
18．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．处理氯气实验中的尾气：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
15．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中所含的原子数
C．摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
16．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（　　）
A．①②④B．②③④C．①②③④D．②④

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