Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃
• B、向煮沸的1 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液可制备Fe（OH）₃胶体
• C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
• D、锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

Answer 1

考点：盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发氯化氢挥发，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
B、氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液生成沉淀；
C、氨水溶液中存在电离平衡，随反应进行又电离、出氢氧根离子中和盐酸多；
D、饱和碳酸钠溶液中碳酸钙离子浓度和钙离子浓度乘积达到溶度积常数会生成沉淀．

解答： 解：A、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发氯化氢挥发，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，最终剩余固体是氧化铝，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液生成沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故B错误；
C、氨水溶液中存在电离平衡，随反应进行又电离出氢氧根离子中和盐酸多，故C错误；
D、饱和碳酸钠溶液中碳酸钙离子浓度和钙离子浓度乘积达到溶度积常数会生成沉淀，锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用酸去除，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应的分析判断，弱电解质电离平衡的理解应用，盐类水解的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．