Question

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
• B、②点所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• C、I^-能在②点所示溶液中存在
• D、①到②水的电离程度逐渐减小

Answer 1

考点：氯气的化学性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；
B．②点时溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故B正确；
C．②点时溶液存在Cl0^-，具有强氧化性，可氧化I^-，故C错误；
D．①到②溶液c（H⁺）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，难度中等．