题目内容
6．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 1 mol 任何气体所含的分子数均为NA | |
| B． | 14 g氮气所含的氮原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA | |
| D． | 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA |
分析 A、分子个数N=nNA；
B、氮气由氮原子构成；
C、标况下水为液态；
D、钠和氯气反应后变为+1价．
解答 解：A、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故A正确；
B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；
C、标况下水为液态，故不能根据水的体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、钠和氯气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
17．A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变．则A、B的组合不可能是（ ）
| A． | C10H8和C6H8O3 | B． | C2H2和C6H6 | C． | C2H4和C3H6 | D． | CH4和C2H4 |
14．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
| A． | 向FeSO4溶液中通入过量Cl2 | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 | |
| C． | 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）3 |
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅酸盐是良好的半导体材料 | B． | 硅是地壳中含量最多的元素 | ||
| C． | SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 | D． | 二氧化硅用于制作光导纤维 |
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体 | |
| B． | 新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件 | |
| C． | 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济 | |
| D． | “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g |