题目内容

18．常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA．×（判断对错）

分析 常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

解答 解：常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则不能计算11.2L甲烷的物质的量以及分子个数，故答案为：×．

点评 本题考查物质的量的相关计算和判断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围．

练习册系列答案
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8．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
则水样中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）
9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液             d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯          b．蒸发皿         c．试管         d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
6．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，不正确的是（　　）
A．1 mol 任何气体所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA
13．在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变．
3．22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．× （判断对错）
10．在18g18O2中含有NA个氧原子．√ （判断对错）
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA
8．分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

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