题目内容

15．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA．× （判断对错）

分析 氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断．

解答 解：氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1mol Cl2参加反应转移电子数为NA；
1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反应转移电子数为2NA；
所以1mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA．
故错误．

点评 本题考查了氧化还原反应得失电子数目计算，明确氯气表现性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？否（填“能”或“否”），理由是浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2．
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-＞MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol．
（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．
①制取K2MnO4的化学反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，工业上不断搅拌的目的是使反应物与O2充分接触．
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑．
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为$\frac{0.435V}{a}$%（杂质不参与反应）．
6．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，不正确的是（　　）
A．1 mol 任何气体所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA
3．22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．× （判断对错）
10．在18g18O2中含有NA个氧原子．√ （判断对错）
20．称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，判断终点的现象是溶液由无色变为浅紫色．该溶液中还原剂的物质的量为0.004mol．
③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA
4．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H2和Cl2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2+2O2--4e-═2H2O           B极：O2+4e-═2O2-
则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．

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