题目内容
4.下列有关物质用途的说法中,正确的是( )①单质锗是良好的半导体材料;
②Fe3O4常用于红色油漆和涂料;
③液氨可用于制冷剂;
④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品;
⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;
⑥水玻璃可用于木材防火.
| A. | ①②③⑤⑥ | B. | ①③⑥ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ③⑤⑥ |
分析 ①位于金属与非金属的交界处元素对应单质具有两性;
②Fe3O4为黑色晶体,氧化铁为红棕色;
③液氨汽化吸收大量的热;
④二氧化硫有毒;
⑤二氧化硅具有良好的光学特性;
⑥水玻璃学名硅酸钠,也叫泡花碱,其无水物为无定型的玻璃状物质,无嗅无味,不燃不爆,有碱性.
解答 解:①锗位于金属与非金属的交界处,单质锗具有两性,是半导体材料,故正确;
②Fe3O4为黑色晶体,不能用于做红色漆和涂料,氧化铁为红棕色,常用于红色油漆和涂料,故错误;
③液氨汽化吸收大量的热,可用于制冷剂,故正确;
④二氧化硫有毒,不能用于食品漂白剂,故错误;
⑤二氧化硅具有良好的光学特性,是制备光导纤维的原料,故正确;
⑥把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质,本身硅酸钠就不燃烧,而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,故正确;
故选:C.
点评 本题考查了化学与生产生活关系,侧重考查物质的用途,明确相关物质的性质是解题关键,难度不大,注意对相关知识的积累.
练习册系列答案
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14.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氮气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是( )
| A. | 6.72L | B. | 7.84L | C. | 10.08L | D. | 13.44L |
15.下列有关物质的用途不正确的是( )
| A. | 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 | |
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| D. | 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 |
12.下列关于元素第一电离能大小的比较中,正确的是( )
| A. | I1(O)<I1(S)<I1(Se)<I1(Te) | B. | I1(C)<I1(N)<I1(O)<I1(F) | ||
| C. | I1(Si)<I1(S)<I1(P)<I1(Cl) | D. | I1(K)<I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al) |
19.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是( )
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9.关于元素周期表的说法正确的是( )
| A. | 元素周期表有18个纵行、18个族 | B. | ⅠA族的元素就是碱金属元素 | ||
| C. | 短周期是指第一、二周期 | D. | 副族元素都是金属元素 |
16.某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
①已知MnO2呈弱碱性.I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O.
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2.
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究如图1:

④将实验III、IV作对比,得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;
⑤将i、ii作对比,得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-).
⑥用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是HCl的还原性与c(H+)无关;MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大氧化性越强.
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化.
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2.
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2,III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
| II | 将I中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2.
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究如图1:
④将实验III、IV作对比,得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;
⑤将i、ii作对比,得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-).
⑥用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是HCl的还原性与c(H+)无关;MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大氧化性越强.
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化.
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2.
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
| II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
| III | … | … |
13.如图是一种新型高温可充电电池(电池的活性物质为Na和S),则下列说法中正确的是( )
| A. | 放电时,Na+由石墨b向石墨a迁移 | |
| B. | 充电时石墨b与外接电源负极相连 | |
| C. | 充电时,每有23gNa生成,固体电解质中通过1mol电子 | |
| D. | 放电时石墨b上发生的反应为:2Na++xS+2e-=Na2Sx |
9.设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是( )
| A. | 1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个OH- | |
| B. | 标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA | |
| C. | 1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为NA | |
| D. | 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |