题目内容

4.下列有关物质用途的说法中,正确的是(  )
①单质锗是良好的半导体材料;
②Fe3O4常用于红色油漆和涂料;
③液氨可用于制冷剂;
④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品;
⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;
⑥水玻璃可用于木材防火.
A.①②③⑤⑥B.①③⑥C.①③⑤⑥D.③⑤⑥

分析 ①位于金属与非金属的交界处元素对应单质具有两性;
②Fe3O4为黑色晶体,氧化铁为红棕色;
③液氨汽化吸收大量的热;
④二氧化硫有毒;
⑤二氧化硅具有良好的光学特性;
⑥水玻璃学名硅酸钠,也叫泡花碱,其无水物为无定型的玻璃状物质,无嗅无味,不燃不爆,有碱性.

解答 解:①锗位于金属与非金属的交界处,单质锗具有两性,是半导体材料,故正确;
②Fe3O4为黑色晶体,不能用于做红色漆和涂料,氧化铁为红棕色,常用于红色油漆和涂料,故错误;
③液氨汽化吸收大量的热,可用于制冷剂,故正确;
④二氧化硫有毒,不能用于食品漂白剂,故错误;
⑤二氧化硅具有良好的光学特性,是制备光导纤维的原料,故正确;
⑥把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质,本身硅酸钠就不燃烧,而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,故正确;
故选:C.

点评 本题考查了化学与生产生活关系,侧重考查物质的用途,明确相关物质的性质是解题关键,难度不大,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
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16.某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
实验操作现象
I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体
III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性.I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O.
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究如图1:

④将实验III、IV作对比,得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;
⑤将i、ii作对比,得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-).
⑥用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是HCl的还原性与c(H+)无关;MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大氧化性越强.
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化.
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2
实验操作现象
I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝,后褪色
II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2试纸先变蓝,后褪色
III
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2,III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中.

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