题目内容

4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．

分析 （1）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性；
（2）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应；
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，生成NO、单质碘，则反应离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，结合化合价的变化分析；
（4）弱酸在溶液中部分电离，只有验证HNO2不完全电离即可，如测定溶液的pH．

解答 解：（1）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则
a．解毒剂美蓝应该具有还原性，故a错误；
b．中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故b错误；
c．加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故c正确；
d．中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故d错误，
故答案为：c；
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，生成NO、单质碘，则反应离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1；碘元素被氧化，则氧化产物为 I2；
故答案为：1：1； I2；
②在酸性条件下，NaNO2溶液能碘离子反应生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有水、淀粉、食醋；
故答案为：ace；
（4）弱酸在溶液中部分电离，只有验证HNO2不完全电离即可，如测定溶液的pH，配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸；
故答案为：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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